纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：实验室制备纯碱（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃（2）搅拌下分批加入研

Question

纯碱（ Na ₂ CO ₃ ）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH ₄ HCO ₃ 固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO ₃ 晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得 Na ₂ CO ₃ 固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为                   ；控制该温度的原因是                                      ；
②静置后只析出NaHCO ₃ 晶体的原因是                           。
【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为                                   ；
④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                        。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                      。

Answer 1

纯碱（ Na ₂ CO ₃ ）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
（2）搅拌下分批加入研细的NH ₄ HCO ₃ 固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO ₃ 晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得 Na ₂ CO ₃ 固体
问题：
①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为                   ；控制该温度的原因是                                      ；
②静置后只析出NaHCO ₃ 晶体的原因是                           。
【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为                                   ；
④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                        。
两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                      。

①水浴加热（2分）
防止NH ₄ HCO ₃ 分解而影响NaHCO ₃ 晶体的生成（2分）
②碳酸氢钠溶解度最小（2分）
③Na ⁺ ＋NH ₃ ＋H ₂ O＋CO ₂ = NaHCO ₃ ↓＋NH ₄ ⁺ （3分）
④NaCl、CO ₂ （3分）  2NaHCO ₃  Na ₂ CO ₃ + CO ₂ ↑+ H ₂ O （3分）

略