如图所示是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如操作A．以均匀的速度不断鼓入空气，并将硬质试管中样品加热到800℃～850℃B．称取研细的黄铁矿样品C．连接好全部

Question

如图所示是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如操作

A．以均匀的速度不断鼓入空气，并将硬质试管中样品加热到800℃～850℃
B．称取研细的黄铁矿样品
C．连接好全部仪器，并检查气密性
D．将样品小心放入硬质试管中部
E．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO₂的水溶液
（1）正确的实验步骤的顺序是______（用序号表示）
（2）装置①的作用是______；装置②的作用是______．
（3）碘跟SO₂水溶液反应的离子方程式为：______．
（4）用标准碘溶液滴定含淀粉的SO₂的水溶液到达终点时的现象是______．
（5）配制一定物质的量浓度的标准碘溶液100mL时，必须用到的玻璃仪器有______．
（6）假定矿样中的硫全部转化为SO₂，并全部被水吸收．若称得矿样的质量为0.0900g，消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL 浓度为0.0500mol•L^-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为______．

Answer 1

（1）装置图实验过程分析可知，是利用空气中的氧气和黄铁矿反应生成二氧化硫，被含有淀粉的水溶液吸收，通过碘单质的溶液滴定到淀粉变蓝计算生成二氧化硫的含量，实验操作为连接装置，检查装置气密性，称取研细的黄铁矿样品，放入硬质试管中部，不断鼓入空气，并将硬质试管中样品加热反应，用标准碘溶液滴定含淀粉的SO₂的水溶液，分析标准写出正确顺序：CBDAE，
故答案为：CBDAE；
（2）装置①中溶液是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体，避免对测定结果产生误差；装置②干燥管中的氯化钙是除去混有的水蒸汽，干燥气体的作用，
故答案为：除去空气中可能含有的SO₂等气体；干燥气体；
（3）碘单质具有氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，碘单质被还原为碘离子，反应的离子方程式为：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
（4）利用标准碘单质溶液滴定含淀粉和二氧化硫的无色溶液，碘单质滴入最后一滴溶液颜色由无色变化为蓝色，且半分钟内不褪色，证明二氧化硫全部反应，故答案为：当滴入最后一滴时溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
（5）配制一定物质的量浓度的标准碘溶液100mL时，必须用到的玻璃仪器有溶解需要的烧杯和玻璃棒，配制溶液需要的100ml容量瓶，转移溶液需要的玻璃棒和烧杯，最后定容需要的胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（6）若称得矿样的质量为0.0900g，消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL 浓度为0.0500mol•L^-1，碘单质物质的量=0.0500mol•L^-1×0.02250L=1.125×10^-3mol；依据反应定量关系计算；
             I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
             1    1
1.125×10^-3mol    n（SO₂）
n（SO₂）=1.125×10^-3mol   
则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数=(1.125×10−3mol×32g/mol)/(0.09g)×100%=40%；
故答案为：40%．