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下列说法正确的是()A.25℃时,任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积都为1×10-14mol2•L-2B.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,加入少量水,水的电离平衡向逆向
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下列说法正确的是( )
A.25℃时,任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积都为1×10-14mol2•L-2
B.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,加入少量水,水的电离平衡向逆向移动
C.电解法精炼铜,当阴极质量增加32 g时,有6.02×1023个电子转移
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×1022
A.25℃时,任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积都为1×10-14mol2•L-2
B.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,加入少量水,水的电离平衡向逆向移动
C.电解法精炼铜,当阴极质量增加32 g时,有6.02×1023个电子转移
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×1022
▼优质解答
答案和解析
A.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以25℃时,任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积可能大于、等于或小于1×10-14mol2•L-2,故A错误;
B.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,加入少量水,溶液中氢离子浓度减小,则抑制水电离程度减小,所以水的电离程度增大,水的电离平衡向右移动,故B错误;
C.电解精炼粗铜时,阴极上质量增加32g时,析出n(Cu)=
=0.5mol,每个铜离子得到两个电子,则转移电子总数=0.5mol×2×6.02×1023/mol=6.02×1023,故C正确;
D.加热条件下浓硫酸和铜发生氧化还原反应,但稀硫酸和铜不反应,所以生成二氧化硫的物质的量小于硫酸的一半,则生成SO2的分子数小于6.02×1022,故D错误;
故选C.
B.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,加入少量水,溶液中氢离子浓度减小,则抑制水电离程度减小,所以水的电离程度增大,水的电离平衡向右移动,故B错误;
C.电解精炼粗铜时,阴极上质量增加32g时,析出n(Cu)=
32g |
64g/mol |
D.加热条件下浓硫酸和铜发生氧化还原反应,但稀硫酸和铜不反应,所以生成二氧化硫的物质的量小于硫酸的一半,则生成SO2的分子数小于6.02×1022,故D错误;
故选C.
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