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（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=mol/L，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此
题目详情
（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=______mol/L，由水电离产生的c（H+）=______mol/L，此时温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则c（H+）：c（SO42-）=______，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c（H+）：c（SO42-）=______．
（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：
①原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
②滴到A、B两点时溶液的pH各是多少？
▼优质解答
答案和解析
（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，H2O⇌OH-+H+，则c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，所以此时温度高于25℃，若温度不变，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（mol•L-1）2，不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
=
=8.0×10-11mol•L-1，溶液中由水电离出的c（OH-）=c（H+）=8.0×10-11mol•L-1，
故答案为：2.0×10-7；8.0×10-11；8.0×10-11；高于；
（2）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=
c（H+）=
×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L；
将pH=5的H2SO4稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，溶液再稀释1000倍，相当于原溶液稀释10000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-6mol/L×
=5×10-10mol/L，
所以稀释后溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为：5×10-10mol/L：1×10-7mol/L=1：200，
所以将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：200，
故答案为：2：1；200：1；
（3）由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH-═H2O，
①由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
1 1
x 0.02L×0.025mol•L-1
故x=0.02L×0.025mol•L-1=0.0005mol，硫酸的物质的量浓度为
=0.025mol•L-1，
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=2×0.06L×0.025mol•L-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol-0.0005mol×2=0.002mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度=
=0.1mol/L，
答：原混合液中硫酸的物质的量浓度为0.025mol•L-1，盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1；
②由图可知，加入Ba（OH）2体积为20mL时，硫酸完全反应，氢离子的浓度为
=0.05mol/L，则pH=-lg0.05=1.3，加入Ba（OH）2体积为40mL时，氢离子的浓度为
=
mol/L，pH=-lg
≈1.8，
答：A点溶液的pH为1.3，B点时溶液的pH为1.8．
| KW |
| C(H+) |
| 4×10−14 |
| 5×10−4 |
故答案为：2.0×10-7；8.0×10-11；8.0×10-11；高于；
（2）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
将pH=5的H2SO4稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，溶液再稀释1000倍，相当于原溶液稀释10000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-6mol/L×
| 1 |
| 10000 |
所以稀释后溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为：5×10-10mol/L：1×10-7mol/L=1：200，
所以将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：200，
故答案为：2：1；200：1；
（3）由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH-═H2O，
①由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
1 1
x 0.02L×0.025mol•L-1
故x=0.02L×0.025mol•L-1=0.0005mol，硫酸的物质的量浓度为
| 0.0005mol |
| 0.02L |
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=2×0.06L×0.025mol•L-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol-0.0005mol×2=0.002mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度=
| 0.002mol |
| 0.02L |
答：原混合液中硫酸的物质的量浓度为0.025mol•L-1，盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1；
②由图可知，加入Ba（OH）2体积为20mL时，硫酸完全反应，氢离子的浓度为
| 0.1mol/L×0.02l |
| 0.02L+0.02L |
| 0.003mol−2×0.04L×0.025mol/L |
| 0.02L+0.04L |
| 1 |
| 60 |
| 1 |
| 60 |
答：A点溶液的pH为1.3，B点时溶液的pH为1.8．
看了 （1）某温度下，纯水中的c（...的网友还看了以下：