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现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL,回答下列问题:(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度
题目详情
现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL,回答下列问题:
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______
(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度______0.1mol/L(填>,=,<)
(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH-浓度______0.1mol/L(填>,=,<)
(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L.
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______
(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度______0.1mol/L(填>,=,<)
(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH-浓度______0.1mol/L(填>,=,<)
(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L.
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答案和解析
(1)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般天平称量固体,把氢氧化钾倒入烧杯进行溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒,
故答案为:500mL容量瓶;
(2)在定容时仰视操作,导致溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏小,小于0.1mol/L,故答案为:<;
(3)所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配得溶液的OH-浓度偏大,大于0.1mol/L,
故答案为:>;
(4)酸碱中和反应中,浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为1:2,设硫酸的物质的量浓度为C,
C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L,C=0.1mol/L,
故答案为:0.1.
故答案为:500mL容量瓶;
(2)在定容时仰视操作,导致溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏小,小于0.1mol/L,故答案为:<;
(3)所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配得溶液的OH-浓度偏大,大于0.1mol/L,
故答案为:>;
(4)酸碱中和反应中,浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为1:2,设硫酸的物质的量浓度为C,
C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L,C=0.1mol/L,
故答案为:0.1.
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