实验室需要80mL0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称取一定质量的CuSO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶

Question

实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称取一定质量的CuSO₄固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水  至溶液凹液面与刻度线相切
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤装瓶并贴上标签
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）___．
（2）本实验应称取CuSO₄粉末的质量为___g或者称取CuSO₄.5H₂O晶体质量为___克，选用的容量瓶体积为___mL，使用该仪器的第一步操作是___．
（3）本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要___．
（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水___
②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容___
③定容时仰视液面___
（5）在配得的80mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀理论上是___克．

Answer 1

（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，所以正确操作顺序为：①③④②⑥⑤；
故答案为：①③④②⑥⑤；
（2）需要80mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，应选择100mL容量瓶，实际配制100mL溶液，需要称取CuSO₄粉末的质量为0.2mol/L×0.1L×160g/mol=3.2g；或者称取CuSO₄.5H₂O晶体质量为：0.2mol/L×0.1L×250g/mol=5.0g；因为配制溶液过程需要颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；
故答案为：3.2；5.0；查漏；
（3）配制100mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，应用托盘天平、钥匙称量需要溶质的质量，在烧杯中溶解氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入100ml的容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所有本实验必须用到的仪器除了除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（4）①容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响，
故答案为：无影响；
②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
③定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
（5）10mL0.2mol/L的CuSO₄溶液含有硫酸铜的物质的量为：0.01L×0.2mol/L=0.002mol，10mL0.2mol/L的NaOH溶液，含有氢氧化钠的物质的量为：0.01L×0.2mol/L=0.002mol，依据方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，可知氢氧化钠不足，应依据氢氧化钠的物质的量计算生成氢氧化铜沉淀的质量，则：
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
 2                              1
0.002mol                  0.001mol
所以生成氢氧化铜沉淀的质量为：0.001mol×96g/mol=0.096g；
故答案为：0.096．