实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏

Question

实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）步骤②所用容量瓶的规格______（填序号）
A．100mL          B．250mL          C．500mL        D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______．
（4）需要使用玻璃棒的操作有______（填序号），其作用为______．
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是______（填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出．

Answer 1

（1）配制1mol/L的氢氧化钠溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制步骤为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；   
（2）4.0gNaOH固体的物质的量为：n（NaOH）=(4.0g)/(40g/mol)=0.1mol，需要配制的溶液体积为：V（NaOH）=(0.1mol)/(1mol/L)=0.1L=100mL，所以需要选用100mL容量瓶，
故答案为：A；   
（3）配制过程中使用的玻璃仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，还缺少烧杯和胶头滴管，
故答案为：胶头滴管、烧杯；
（4）在配制过程中，①溶解氢氧化钠时需要使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解；转移溶液时需要使用玻璃棒引流，所以②④需要使用玻璃棒引流，
故答案为：①②④； ①用于搅拌，②④用于引流；
（5）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积及溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=(n)/(V)可得，配制溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时观察液面俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=(n)/(V)可得，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=(n)/(V)可得，配制结果偏低，故D正确；
故选BD．