初中化学方程式配平练习练习：1、C2H4+O2=CO2+H2O2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、Fe2O3+CO=Fe+CO24、Na2SO4+BaCl2=NaCl+BaSO4↓5、H2+CuO=Cu+H2O6、Na+H2O=NaOH+H2↑7、CH4+O2=CO2+H2O8、C2H5OH+O2=CO2+H2O9

Question

初中化学方程式配平练习 练习：
1、 C2H4+ O2 = CO2+ H2O
2、 Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu
3、 Fe2O3+ CO= Fe+ CO2
4、 Na2SO4+ BaCl2 = NaCl+ BaSO4↓
5、 H2+ CuO = Cu+ H2O
6、 Na+ H2O = NaOH+ H2↑
7、 C H4+ O2 = CO2+ H2O
8、 C2H5OH+ O2 = CO2+ H2O
9、 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
10、 CuSO4+ KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓
11、 Al+ H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2↑
12、 HgO =Hg+ O2↑
13、 Fe(OH)3+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ H2O
14、 NaOH+ HCl = NaCl+ H2O
15、 CH3OH + O2 = CO2+ H2O
16、 Fe+ O2 = Fe3O4
17、 H2 O2 == H2 O + O2↑沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式计算经典例题 （7分）（2009•陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量MnO2充分反应.完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%×氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量 ×100%＝17g×5%×3234 ×100%.
老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是 (填字母序号).
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量.
（7分）（2009•南通）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL）,拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定.请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题.
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）.
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应.请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）
（7分）（2009•漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸.试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少?
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?
17、（9分）（2009•重庆）微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验.用微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸.求：
（1）产生CO2的质量是多少克?（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升?
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量的多少倍?

Answer 1

第1、7、8、15题都可以用奇数配偶法,从H20起,最后是O2,若系数为分数,可采用通分的方法,使系数变为整数.
11、14题将SO4看作一个整体,配平就可以了.