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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3
题目详情
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）
A. Cl2
B. Cl2O
C. ClO2
D. Cl2O3
A. Cl2
B. Cl2O
C. ClO2
D. Cl2O3
▼优质解答
答案和解析
因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，
2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故A错误；
B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故C正确；
D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选C．
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，
2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故A错误；
B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故C正确；
D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选C．
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