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取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀.①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比.②再取三份不同质量的钢样
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取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀.
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比.
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2gH2的体积为22.4L)
请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数.
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比.
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2gH2的体积为22.4L)
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成气体的体积/L(标准状况) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)
▼优质解答
答案和解析
①根据题意知,该白色沉淀是CaCO3,所以C的质量=
×100%×1g=0.12g;
故此钢样粉末中铁的质量=28.12g-0.12g=28g;
所以此钢样粉末中铁和碳的质量之比=28:0.12=700:3;
②设50g稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x
×2g
=
x=12.25g
稀硫酸中H2SO4的质量分数为:
×100%=24.5%
③当钢样粉末中的铁末全部溶解时(m>1.406g),剩余的固体质量为:(5.624g+mg)-0.125mol×56g•mol-1=(m-1.376)g
当钢样粉末中的铁全部溶解时(m≤1.406g),
剩余的固体质量为:(5.624+m)g×
;
答:①此钢样粉末中铁和碳的质量之比是700:3;
②稀硫酸中H2SO4的质量分数是24.5%;
③当m>1.406 g,剩余固体质量为:(m-1.376)g;
当 m≤1.406 g,剩余固体质量为:(5.624+m)×
g.
12 |
100 |
故此钢样粉末中铁的质量=28.12g-0.12g=28g;
所以此钢样粉末中铁和碳的质量之比=28:0.12=700:3;
②设50g稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x
2.800 |
22.4 |
98 |
x |
2 |
0.25g |
x=12.25g
稀硫酸中H2SO4的质量分数为:
12.25g |
50g |
③当钢样粉末中的铁末全部溶解时(m>1.406g),剩余的固体质量为:(5.624g+mg)-0.125mol×56g•mol-1=(m-1.376)g
当钢样粉末中的铁全部溶解时(m≤1.406g),
剩余的固体质量为:(5.624+m)g×
0.12g |
28.12g |
答:①此钢样粉末中铁和碳的质量之比是700:3;
②稀硫酸中H2SO4的质量分数是24.5%;
③当m>1.406 g,剩余固体质量为:(m-1.376)g;
当 m≤1.406 g,剩余固体质量为:(5.624+m)×
0.12 |
28.12 |
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