酸碱滴定实验预习报告怎没写?

Question

酸碱滴定实验预习报告怎没写?

Answer 1

酸碱滴定 [实验目的] 1、 掌握酸碱滴定的原理 2、 掌握滴定操作,学会正确判定滴定终点 [基础知识] 若酸（A）与碱（B）发生如下反应： ,当反应达到化学计量点时,A的物质的量nA与B的物质的量nB之比为 ,又因为 , ,则 （公式中符号说明参见实验一）. 由此可见,酸碱溶液通过滴定,确定它们中和时所需要的体积比,就可确定它们的浓度比.如果其中一浓度已确定,另一溶液的浓度可求出. 本实验以酚酞为指示剂,用NaOH溶液分别滴定盐酸、硫酸和醋酸,当指示剂由无色变为粉红色时,表示已达终点. [实验用品] 仪器：碱式滴定管、25mL移液管、250毫升锥形瓶 固体药品：NaOH 液体药品：0.1000 HCl标准溶液（准确浓度已知）、0.1 的醋酸溶液（浓度待标定）、0.05 的硫酸溶液（浓度待标定）、酚酞溶液 [实验内容] 1、 NaOH溶液的配制与浓度标定 粗略配制浓度为0.1 的NaOH溶液400毫升（配制方法见实验一）.用该NaOH溶液荡洗已洗净的碱式滴定管,每次10毫升左右.然后再装满滴定管,赶出滴定管下端的气泡,调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下,静置1分钟,准确读数,并记录在报告上. 将已洗净的25毫升移液管用盐酸标准液荡洗三次后（每次用5～6毫升）,准确移取25.00毫升盐酸标准溶液于250毫升锥形瓶中,加酚酞2滴,此时溶液应为无色.用备好的NaOH溶液滴定酸液,直至锥形瓶中溶液由无色变为粉红色,且30秒内不褪色,此即为终点. 准确读取滴定管内NaOH的体积.终度数与初始读数之差,为消耗的NaOH体积. 重新装满碱式滴定管（每次滴定应选用滴定管的相同部分）,重新移取HCl溶液,用上法再滴定两次,计算NaOH浓度,三次测定结果的相对平均偏差不应大于千分之二. 2、 醋酸溶液浓度的测定 用上面已知浓度的NaOH溶液,按上法测定醋酸浓度三次,三次测定结果的相对平均偏差不应大于千分之二. 3、 硫酸溶液浓度的测定 用上面已知浓度的NaOH溶液,按上法测定硫酸浓度三次,三次测定结果的相对平均偏差不应大于千分之二. [数据记录与处理] 将有关数据填入下列表格 表一、NaOH溶液浓度的标定 1 2 3 HCl标准溶液的浓度 HCl标准溶液的用量 NaOH操作液 终读数 初读数 净用量 NaOH溶液的浓度 平均值 相对平均偏差 表二、醋酸浓度的标定 1 2 3 NaOH溶液的浓度 NaOH操作液 终读数 初读数 净用量 HAc溶液的用量 NaOH溶液的浓度 平均值 相对平均偏差 表三、硫酸溶液浓度的测定 1 2 3 NaOH溶液的浓度 NaOH操作液 终读数 初读数 净用量 硫酸溶液的用量 NaOH溶液的浓度 平均值 相对平均偏差