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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;B、C、D同周期,它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应
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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;B、C、D同周期,它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水,B和D可组成化合物BD,回答下列问题.
(1)B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为:______.
(2)B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应,若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量,则该反应的热化学方程式为______.
(3)在BHCO3的水溶液中,c(B+)-c(H2CO3)=______.
(4)在一定条件下,将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态,此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5,则H2的转化率为______.若平衡后,再按n(A2):n(H2):n(AH3)=3:3:2向该密闭容器中充入气体,当重新达到平衡后,A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡______(填“大”、“小”或“不变”).
(1)B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为:______.
(2)B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应,若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量,则该反应的热化学方程式为______.
(3)在BHCO3的水溶液中,c(B+)-c(H2CO3)=______.
(4)在一定条件下,将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态,此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5,则H2的转化率为______.若平衡后,再按n(A2):n(H2):n(AH3)=3:3:2向该密闭容器中充入气体,当重新达到平衡后,A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡______(填“大”、“小”或“不变”).
▼优质解答
答案和解析
A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐;判断A为氮元素;B、C、D同周期,它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水,说明最高氧化为对应水化物是酸、碱、两性氢氧化物,短周期中为氢氧化钠、氢氧化铝、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,B和D可组成化合物BD,则B为钠元素,C为铝元素,D为氯元素,
(1)B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为氢氧化钠和氢氧化铝反应,C最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,属于两性氢氧化物,与D对应的强碱NaOH反应生成,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应,氢氧化钠和D对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4反应,若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HClO4(aq)=NaClO4(aq)+H2O(l)△H=-4QKJ/mol,
故答案为:NaOH(aq)+HClO4(aq)=NaClO4(aq)+H2O(l)△H=-4QKJ/mol;
(3)在BHCO3的水溶液中是NaHCO3,依据物料守恒得到:c(Na+)=c(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-),所以得到c(Na+)-c(H2CO3)=C(HCO3-)+C(CO32-),故答案为:c(Na+)-c(H2CO3)=C(HCO3-)+C(CO32-);
(4)在一定条件下,将2molN2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态,此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5,依据化学平衡三段式列式计算:设反应氢气物质的量为x
N2+3H2=2NH3
起始量(mol) 2 3 0
变化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 2-x 3-3x 2x
混合气体的平均相对分子质量为15.5,可知15.5=
,x=0.5mol,
氢气转化率=
×100%=50%
若平衡后,n(N2)=1.5mol:n(H2)=1.5mol:n(NH3)=1mol;再按n(N2):n(H2):n(NH3)=3:3:2向该密闭容器中充入气体,相当于加入了平衡体系.增大容器中的压强,平衡正向移动,当重新达到平衡后,N2在平衡混合气中的百分含量较原平衡减少;故答案为:小.
(1)B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为氢氧化钠和氢氧化铝反应,C最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,属于两性氢氧化物,与D对应的强碱NaOH反应生成,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应,氢氧化钠和D对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4反应,若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HClO4(aq)=NaClO4(aq)+H2O(l)△H=-4QKJ/mol,
故答案为:NaOH(aq)+HClO4(aq)=NaClO4(aq)+H2O(l)△H=-4QKJ/mol;
(3)在BHCO3的水溶液中是NaHCO3,依据物料守恒得到:c(Na+)=c(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-),所以得到c(Na+)-c(H2CO3)=C(HCO3-)+C(CO32-),故答案为:c(Na+)-c(H2CO3)=C(HCO3-)+C(CO32-);
(4)在一定条件下,将2molN2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态,此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5,依据化学平衡三段式列式计算:设反应氢气物质的量为x
N2+3H2=2NH3
起始量(mol) 2 3 0
变化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 2-x 3-3x 2x
混合气体的平均相对分子质量为15.5,可知15.5=
(2−x)×28+(3−3x)×2+2x×17 |
2−x+3−3x+2x |
氢气转化率=
3×0.5 |
3 |
若平衡后,n(N2)=1.5mol:n(H2)=1.5mol:n(NH3)=1mol;再按n(N2):n(H2):n(NH3)=3:3:2向该密闭容器中充入气体,相当于加入了平衡体系.增大容器中的压强,平衡正向移动,当重新达到平衡后,N2在平衡混合气中的百分含量较原平衡减少;故答案为:小.
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