（2012•防城港一模）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和

Question

（2012•防城港一模）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有______（填字母）．
a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
（2）物质B的电子式为______；图1中反应①的化学方程式是

4NH₃+5O₂(催化剂.)/(△)4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂(催化剂.)/(△)4NO+6H₂O

．
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是______（填字母）．
A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强
D．减小压强      E．加入催化剂    F．增加C的量
（4）若将1 mol甲和2mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，则用甲表示的化学反应速率为______mol/（L•min）；将该反应的平衡混和气体缓慢通入水中得到1L溶液（设其完全反应），则所得溶液的物质的量浓度为______ mol/L（计算结果保留两位小数）．
（5）若对（4）中的1mol甲和2mol C的混和气体分别只改变一个实验条件（温度、压强、催化剂）后，得到D的物质的量随时间的变化曲线①和②（如图3所示），则曲线①、②所改变的具体实验条件分别是：
①______；
②______．

Answer 1

A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，为NO₂，
甲、乙则是两种单质，甲和乙反应生成A，电解A生成甲和乙，且C能和甲反应生成二氧化氮，则甲具有强氧化性，为O₂，乙是H₂，A是H₂O，
氧气和B反应生成水和C，C和氧气反应生成二氧化氮，所以C是NO，B是NH₃，
（1）甲和乙发生化合反应，电解A是氧气和水属于分解反应，该反应中没有复分解反应和置换反应，
故选：cd；
（2）物质B是氨气，氨气的电子式为 ；氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH₃+5O₂(催化剂.)/(△)4NO+6H₂O，
故答案为：；4NH₃+5O₂(催化剂.)/(△)4NO+6H₂O；
（3）根据图2知，该反应是放热反应，则反应方程式为2NO+O₂⇌2NO₂△H＜0，提高一氧化氮的转化率可以采取的措施有降低温度、增大压强、增大氧气的量、减少二氧化氮的量，
故选：BC；
（4）若将1 molO₂和2mol NO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，根据2NO+O₂⇌2NO₂ 知，反应后气体物质的量减少的量等于参加反应的氧气的量，
则用氧气表示的化学反应速率=(((1+2−2.55)mol)/(2L))/(3min)=0.075 mol/（L•min），
4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，根据方程式知，一氧化氮有剩余，根据氧气和硝酸之间的关系式知，生成硝酸的物质的量=(1mol)/(3)×4=1.33mol，
则硝酸的物质的量浓度=(1.33mol)/(1L)=1.33mol/L，
故答案为：0.075；1.33；
（5）（4）中达到平衡状态时，二氧化氮的物质的量为参加反应的氧气的2倍，为2（1+2-2.55）mol=0.9mol，该反应是一个放热的气体体积减小的反应，
根据图象知，①二氧化氮物质的量增大，且反应时间变长，则为降低温度，②中二氧化氮的物质的量不变，且反应时间减小，则为加入催化剂，
故答案为：降低温度；使用催化剂．