化学（请进）常温：等物质的量的NaA和HA（为一元弱酸）混合溶液PH大于7混合液粒子关系：2C（OH-）=C（H+）+C（HA）-C（A-）是否正确?为什么?

Question

化学（请进）
常温：等物质的量的NaA和HA（为一元弱酸）混合溶液PH大于7
混合液粒子关系：2C（OH-）=C（H+）+C（HA）- C（A-）是否正确?为什么?

Answer 1

这个是不对的呀
理论应该是2C（OH-）=2C（H+）+C（HA）- C（A-）
这个题目是一道稍有技巧的离子关系 和例离子数目比较式一个类型的
这个可能仅仅是这个大题目的一个小问题 因为混合溶液PH大于7是用不上的
混合溶液PH大于7用于分析粒子浓度大小比较的
题目分析完成
做题关键有二
关键 1） 等物质的量的NaA和HA 这个句子有什么用呢?
从原子上 来看是不是混合中我们可以的 钠原子的总数只有 A 原子总数的一半 是吧?而A原子在溶液中存在的形式 是HA 和 A- 进且仅有这两种形式
而钠原子只有 这一形式 就是 Na+ 钠离子
列式 是不是可以得到
2C（Na+) = C（HA）+ C（A-）
关键 2） 电荷守恒
阳离子只有 H+ Na+
阴离子仅有 OH- A-
所以浓度关系 C（H+）+ C(Na+) = C（OH-）+ C（A-）
我们对其他离子的浓度都无法确切的知道 因为A- HA分别有着水解 电离
但是我们知道只有 Na+是 永恒不变的
所以突破口就是
将2 C（Na+)=C（HA）+C（A-）带入C（H+）+ C(Na+) = C（OH-）+ C（A-）
（可以先将后面那个计算式全部乘以一个2）
所以就有 C（HA）+C（A-） + 2C（H+）=2 C（OH-）+ 2C（A-）
再移一下项
2C（OH-）=2C（H+）+C（HA）- C（A-）
这儿很明显了 题目中给出的算式是不成立的 是不是?明白了么?
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