称1.450g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00ml,然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至终点时,NaOH溶液用量为33.10mL.当滴入7.48mLNaOH溶液时,测得pH=4.30.计算：（1）一元弱酸

题目详情

称1.450g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00ml,然后用0.1000mol/L NaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至终点时,NaOH溶液用量为33.10mL.当滴入7.48mLNaOH溶液时,测得pH=4.30.计算：（1）一元弱酸HA的摩尔质量（2）HA的解离常数Ka和滴定至化学计量点时溶液的pH （3）目测法确定终点可选哪种指示剂?

▼优质解答

答案和解析

M=1.450*1000/0.1*33.1=438 g/mol
Ka=[H+][A-]/[HA]=
甲基橙

看了称1.450g纯一元弱酸HA...的网友还看了以下：

判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能　2020-03-31 …

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．电解质本身不一定能导电B．在溶液中，导电能力弱的电解　2020-04-10 …

下列关于强弱电解质的说法，错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.纯净的强电解　2020-04-10 …

下列说法中，正确的是（）A．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解　2020-04-11 …

下列说法错误的是（）A．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质B．强电解质都是离子化合物，弱　2020-04-11 …

缓冲溶液不是弱酸和共轭减组成吗缓冲溶液到底是什么呢?弱酸和共轭碱组成,那么共轭碱是其他酸的共轭碱还　2020-05-12 …

把纳投入以下溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的是,原因是什么1NaCL溶液2NAOH溶液30.1mo 　2020-05-14 …

用0.1mol/LHCl标准溶液以电位滴定某一元弱碱B-,,消耗HCl标准溶液40ml,当加入HC 　2020-05-17 …

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0 　2020-06-25 …

有A+、B-、C+、D-、Q和R六种微粒，他们都含有氢原子，且微粒中都含有10个电子．A+和B-在加　2020-08-05 …