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一定条件下,6.4g的铜与过量的硫反应,转移电子数为多少?怎么思考这个问题?
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一定条件下,6.4g的铜与过量的硫反应,转移电子数为多少?怎么思考这个问题?
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答案和解析
6、4克铜的物质的量是6.4/64=0、1mol
2Cu + S = Cu2 S
在Cu2 S中Cu是+1价,而S是-2价（s的氧化性很弱,只能把铜氧化成亚铜离子,而不是铜离子）
也就是说一个铜原子失去一个电子变成Cu+
所以0、1mol的铜失去0、1mol的电子是对的
2Cu + S = Cu2 S
在Cu2 S中Cu是+1价,而S是-2价（s的氧化性很弱,只能把铜氧化成亚铜离子,而不是铜离子）
也就是说一个铜原子失去一个电子变成Cu+
所以0、1mol的铜失去0、1mol的电子是对的
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