．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3.10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g.常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O.Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3

Question

．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3.10℃和70℃时,Na2S2O3在100 g水中的溶解度分别为60.0 g和212 g.常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3 5H2O.Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：
Na2S2O3＋2HCl--->2NaCl＋S＋SO2­＋H2O
现取15.1 g Na2S2O3,溶于80.0 mL水.另取5.00 g硫粉,用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸湿）,加到上述溶液中.用小火加热至微沸,反应约1 h后过滤.滤液在100℃经蒸发、浓缩.冷却至10℃后析出Na2S2O3 5H2O晶体.
（1）若加入的硫粉不用提纯润湿,对反应的影响是__________
A．会降低反应速率 B．需要提高反应温度
C．将增大反应体系的pH值 D．会减少产量
（2）反应1 h后过滤,其目的是____________
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是______.它是由______而产生的.如果滤液中该杂质的含量不是很低,其检测的方法是_________
（4）设Na2SO3与硫粉完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至70℃,溶液的体积约为30 mL,该溶液是否达到饱和?试通过计算说明.（70℃时,Na2SO3饱和溶液的密度为1.17 g/cm3）.
（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0 mL,再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3 5H2O质量,你认为_____
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供10℃时溶液的密度（1.14 g/cm3）
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0 mL）
（6）根据第（5）小题的选择〔如选A则直接计算,入选B或C可选用其数据〕,计算在10℃、30 mL溶液中结晶析出的Na2S2O3 5H2O质量

Answer 1

（1）A 硫能接触水,就会加大反应的表面积,因而就能加快反应的速率.入股哟不,自然就减慢了反映的速率.
（2）反应一小时是为了充分反应,过滤的目的肯定是得到硫代亚硫酸钠（Na2S2O3）了.
（3）硫酸钠 因为亚硫酸钠与空气反应氧化 再足量盐酸酸化的条件下加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,证明有硫酸根存在.钠离子可以用颜色反应的黄色颜色来确定.
（4）Na2SO3+S==Na2S2O3
126 32 158
15.1 5 x
所以x=18.93
30毫升饱和的硫代亚硫酸钠的溶质有30*1.17*212%=74.412g
因而明显不是饱和的.
（5）C
（8）30-10=20mi
20*1=20g 18*5=90g 20/90*248=55.1g
具体应该是这样的吧.