羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得．在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），数据如表所示：实验温度/℃起始时平

Question

羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H₂S 在一定条件下反应制得．在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g），数据如表所示：

实验	温度/℃	起始时				平衡时
		n（CO）/mol	n（H2S）/mol	n（COS）/mol	n（H2）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

下列说法正确的是（　　）

A. 上述反应是吸热反应

B. 实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%

C. 实验2 达平衡时，a<7.0

D. 实验3 达平衡后，再充入1.0molH₂，K 值增大，平衡逆向移动

Answer 1

A．设容器体积为1L，
    实验1     CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g），
开始（mol/L）10.0        10.0            0              0
反应（mol/L）3.0         3.0             3.0           3.0
平衡（mol/L）7.0         7.0             3.0           3.0
化学平衡常数=(3.0×3.0)/(7.0×7.0)=(9)/(49)=0.18；
实验3          CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g），
开始（mol/L）20.0       20.0            0              0
反应（mol/L）4.0         4.0            4.0          4.0
平衡（mol/L）16.0      16.0           4.0           4.0
化学平衡常数=(4×4)/(16×16)=(1)/(16)=0.0625<0.18；
升高温度化学平衡向吸热方向移动，通过以上分析知，升高温度化学平衡常数减小，则正反应是放热反应，故A错误；
B．实验1 达平衡时，CO 的转化率=(反应的n(CO))/(反应初始n(CO))×100%=(10.0mol-7.0mol)/(10.0mol)×100%=30%，故B错误；
C．150℃，=(3.0×3.0)/(7.0×7.0)=(9)/(49)，而Qc=(2×4.5)/(7×8)=(9)/(56)，即Qc<K，反应向正反应方向移动，所以实验2达平衡时，a<7.0，故C正确；
D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，实验3 达平衡后，再充入1.0molH₂，K 值不变，平衡逆向移动，故D错误；
故选C．