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用含FeS2(二硫化亚铁）78%的硫铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化流的转换率为98%,则制取1吨纯硫酸需这种硫铁矿多少吨?
题目详情
用含FeS2 (二硫化亚铁）78%的硫铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化流的转换率为98%,则制取1吨纯硫酸需这种硫铁矿多少吨?
▼优质解答
答案和解析
设需要这种硫铁矿X吨
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
120 128 160 196
78%X
78%X*94%*98%*196/120=1t
解得X=0.85t
答：制取1吨纯硫酸需要这种硫铁矿0.85t
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
120 128 160 196
78%X
78%X*94%*98%*196/120=1t
解得X=0.85t
答：制取1吨纯硫酸需要这种硫铁矿0.85t
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