可燃物为什么能燃烧这与它的内部结构有关吗?

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可燃物为什么能燃烧
这与它的内部结构有关吗?

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答案和解析

可燃物燃烧的两个条件：一是需要氧气,二是要达到着火点.
可燃物燃烧是个化学过程,其本质在于旧键的断裂和新键的形成.
比如碳燃烧生成二氧化碳,加热或者点火,产生巨大的热量,从而导致碳中C-C键的断裂,均裂产生碳原子,而空气中的氧也由于热提供的能量解离为氧原子,由于氧原子是非常活泼的物质,就与碳原子发生了结合,生成了二氧化碳气体,这就是燃烧过程.由于这个过程是放热的,因而只需要点一次火就能持续地反应,直至燃烧结束.
可燃物的着火点由可燃物分子内部的键能决定,一般共价键较易断裂,因此共价化合物可燃,如单质C.而离子键中的静电相互作用较强不易断裂,因此离子化合物一般不能燃烧,如NaCl.

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