1.酸碱滴定试验中,为什么滴定终点附近,测试和记录PH的间隔要小?大有什么关系吗?2.物质的热稳定性与化学稳定性有区别吗?什么区别?如何比较常见氢化物的这两种性质?3.如何比较一些常见单

Question

1.酸碱滴定试验中,为什么滴定终点附近,测试和记录PH的间隔要小?大有什么关系吗?
2.物质的热稳定性与化学稳定性有区别吗?什么区别?如何比较常见氢化物的这两种性质?
3.如何比较一些常见单质或者化合物的熔点?(就是题目中间经常让比较的那些)
4.粗盐提纯时,为了去除过滤后溶液中的钙离子(忽略硫酸根存在)应该加入...
(1)Na2CO3(2)Na2SO3（3）Na2C2O4
这三者的阴离子都和钙离子形成沉淀,而且沉淀Ksp的话,（1）>（2）（3）
但是答案说选(1),这是为什么?而后来检验钙离子有没有除尽是用(3),WHY?
5.氨水中加入水稀释,书上说NH3.H2O的摩尔数会减小,因为电离度上升了,但是NH3.H2O的电离中并没有涉及水啊,应该是NH3+H2O=可逆=NH3.H2O中才涉及了水,这样的话,NH3.H2O的摩尔数应该变多啊,电离大了是这个可逆反应直接引起的所以应爱不是主导因素啊

Answer 1

一.
1分钟左右就可以,短了长了都不准确
短了可能是局部PH到达终点
时间长了可能空气中的CO2影响了PH
二.
还是有区别的.
有的物质对热不稳定.比如无水硫酸铜,加热就分解
但是对水是稳定的,它在水中就不容易转换成其他物质（相对热来说）
但是氢化物则是对水不稳定
（其实是对所有氧化剂,金属氢化物还原性强）
对热相对就稳定.
化学稳定性就是看容易不容易和其他物质反应,转化成其他物质,
热稳定性是加热容易不容易分解
三.这个主要靠记忆
当然也是可以通过晶体结构来分析
原子晶体高于离子晶体高于分子晶体
金属晶体则波动很大
记住特征,比如原子晶体学的就是C,SI,SIO2,SIC其他的题目中会给出什么特别坚硬之类的特征
四.
加入的计量如果过量,第一个可以用盐酸去处NACO3不产生其他杂质
过量盐酸可以蒸发结晶去除,其他的会引入新的杂质,不好去除
检验时候是取样检测Ca2+加（3）效果会明显
五
这是一个连锁的平衡NH3+H2O=可逆=NH3·H2O=可逆=NH4++OH-
你看加水平衡是不是右移动
实际上,加水右移动主要因素是NH4+和OH-浓度减小
因为稀溶液中水的浓度接近55.5MOL/L
你加不加水浓度变化不大