25度下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用含a的代数式表示NH3.H2O的电离常数Kb=?氢氧根的浓度怎么用的是10-7不应该和NH4+一样吗这才是他电离出来的吧

Question

25度下,将a mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用含a的代数式表示NH3.H2O的电离常数Kb=?
氢氧根的浓度怎么用的是10-7
不应该和NH4+一样吗
这才是他电离出来的吧

Answer 1

由电荷平衡,得：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(cl-),
又因为反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),
得,c(H+) = c(OH-),
25度下,c(H+) = c(OH-)=10-7
只有在氨水中,c(NH4+) = c(OH-),而此题加入盐酸后有氯化铵生成,所c(NH4+) 不再等于 c(OH-),
NH3H2O NH4+ + OH-,c(NH4+)=0.005mol/L,知已电离C（NH3H2O）=0.005mol/L
未电离C（NH3H2O）=a/2-0.005 mol/L
K=c(OH-)*c(NH4+)/C（NH3H2O）= (10^-7 X 0.005)/(a/2-0.005)=10^-9/(a-0.01)