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向含0.1molCa(OH)2的石灰水中通入3.36L（标准状况下）CO2,充分反应后,能产生多少克沉淀?
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向含0.1molCa(OH)2的石灰水中通入3.36L（标准状况下）CO2,充分反应后,能产生多少克沉淀?
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答案和解析
3.36L（标准状况下）CO2 的物质的量为0.15mol
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2 + CaCO3 +H2O =Ca(HCO3)2
0.1 0.1 0.1 (0.15-0.1) (0.15-0.1)
故剩余的碳酸钙沉淀为0.05mol,质量为0.05*100=5克
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2 + CaCO3 +H2O =Ca(HCO3)2
0.1 0.1 0.1 (0.15-0.1) (0.15-0.1)
故剩余的碳酸钙沉淀为0.05mol,质量为0.05*100=5克
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