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常温下,将H2和O2的混合气体a克置于一密闭容器中,引燃,充分反应后,再恢复到常温,容器内仍有b克气体剩余,则原混合气体中H2和O2的质量比为多少?
题目详情
常温下,将H2和O2的混合气体a克置于一密闭容器中,引燃,充分反应后,再恢复到常温,容器内仍有b克气体剩余,则原混合气体中H2和O2的质量比为多少?
▼优质解答
答案和解析
2H2+O2==2H2O
4 32 36
它们的质量比为：1：8：9
原气体质量为a,后为b,则生成水的质量为(a-b)g,消耗氢气为：(a-b)/9g 氧气为：8(a-b)/9g
剩余的气体,可能为氢气,也可能为氧气
当它为氢气时：氢气 ：(a-b)/9g+bg 氧气8(a-b)/9g
当它为氧气时：氢气 ：(a-b)/9g 氧气8(a-b)/9g +bg
4 32 36
它们的质量比为：1：8：9
原气体质量为a,后为b,则生成水的质量为(a-b)g,消耗氢气为：(a-b)/9g 氧气为：8(a-b)/9g
剩余的气体,可能为氢气,也可能为氧气
当它为氢气时：氢气 ：(a-b)/9g+bg 氧气8(a-b)/9g
当它为氧气时：氢气 ：(a-b)/9g 氧气8(a-b)/9g +bg
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