0.05gN2O4气体放入200ml密闭容器中并保温在25摄氏度,N2O4＝＝2NO2（该反应为可逆反应）,K＝0.0057.求每一组分气体的平衡浓度.

Question

0.05gN2O4气体放入200ml密闭容器中并保温在25摄氏度,N2O4＝＝2NO2（该反应为可逆反应）,K＝0.0057.求每一组分气体的平衡浓度.

Answer 1

n(N2O4)=0.05/92=5.4*10＾-4
C(N2O4)=2.7*10＾-3
设平衡时有X摩尔的N2O4反映了
则
--------N2O4----=====2NO2
起始------2.7*10-＾3
平衡-----（2.7*10＾-3）-X.2X
所以
K=（2X）＾2/（2.7*10＾-3-X）=0.0057
解得
X=1.375*10＾-3
所以
平衡是
C（N2O4）=2.7*10＾-3-1.375*10＾-3=1.325*10＾-3
C（NO2）=2.75*10＾-3