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7.8g过氧化钠溶液与0.5mol/l氯化铝溶液的反应
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7.8g过氧化钠溶液与0.5mol/l氯化铝溶液的反应
▼优质解答
答案和解析
7.8 g 即 0.1 mol Na2O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 则 NaOH为 0.2 mol
NaOH与0.5 mol的AlCl3反应时Al3+是过量的 即没有NaALO2生成,得到Al(OH)3 0.2/3 mol
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 +3NaCl
总反应就是 ：6Na2O2+4AlCl3 + 6H2O ==4Al(OH)3 + 12NaCl + 3O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 则 NaOH为 0.2 mol
NaOH与0.5 mol的AlCl3反应时Al3+是过量的 即没有NaALO2生成,得到Al(OH)3 0.2/3 mol
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 +3NaCl
总反应就是 ：6Na2O2+4AlCl3 + 6H2O ==4Al(OH)3 + 12NaCl + 3O2
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