50ml0.2MHF与25ml0.25MNaF混合之后pH为多少.已知HF的Ka6.3*10^-42.5.5gNH4Cl混进100ml0.48MNH3溶液里NH3的Kb=1.8*10^-5求pH(忽略容积变化）3计算一种碱的Kb这种碱假设是B给定0.4MHBCl溶液，而

Question

50ml 0.2 M HF 与 25ml 0.25M NaF 混合之后 pH 为多少.已知HF 的Ka 6.3*10^-4
2.5.5g NH4Cl 混进100ml 0.48M NH3 溶液里 NH3的 Kb= 1.8*10^-5 求pH (忽略容积变化）
3 计算 一种碱的Kb 这种碱假设是B 给定0.4M HBCl溶液，而解离百分比是 0.03%
能回答多少回答多少吧

Answer 1

1 忽略水电离.则可认为溶液中H+全部来自HF电离,所以
HF ==可逆== H+ + F-
c(HF)= 50*0.2/(50+25)=0.13M
c(F-)=(50*0.2+25*0.25)/75=0.22M
c(H+)= 0.13*Ka/0.22= 3.72*10^-4 pH=-lgc(H+)=3.43