在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A.铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解，析出0.01molAg并

Question

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（　　）

A. 铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B. 铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H₂

C. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe³⁺

D. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu²⁺

Answer 1

根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn²⁺+2+3++，充分搅拌后Fe完全反应，依次发生的反应：2Ag⁺+Fe═Fe²⁺+2Ag，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，则0.01mol的硝酸银会消耗0.005mol铁，析出0.01molAg，生成0.05molFe²⁺，根据反应：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，剩余的0.005mol铁消耗铁离子0.01mol，生成0.015mol亚铁离子，溶液中的铁离子消耗完毕，铁消耗完毕，不会产生氢气．
故选C．