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CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答

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CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
【查阅资料】
资料一:已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行.在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是______(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:

(1)制备的CO2气体中,可能含有的杂质是______;
(2)上述装置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收______;
(3)上述装置中,B物质的名称可能是______;
(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果______ (填“偏高“、“偏低“或“不受影响“);
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
 实验步骤 I.将适量盐酸加入烧杯中并称重  II.称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应  III.待完全反应后,称重
 实验图示  
实验数据   烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样品的质量为12.0g  烧杯和其中混合物的质量为107.6g 
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确______(填“正确“或“错误“),并简述理由______.
▼优质解答
答案和解析
资料一:由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸,因H2S的酸性比硫酸酸性弱,故错误;
资料二:(1)因大理石中含有少量硫化物,加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体,故生成的二氧化碳气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气;
(2)根据除杂的要求,除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体;
(3)B物质用于干燥制得的CO2,可选用无水CaCl2;碱石灰、生石灰也能作干燥剂,但能与二氧化碳反应;
(4)若氯化钙失效会使水分干燥不彻底,使二氧化碳中混有水蒸气,使质量偏大,质量越大,相对分子质量越大.
(5)大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出,该方法把生成的气体全部作为二氧化碳,使碳酸钙质量偏大,
故答案为:资料一:D;
资料二:(1)HCl、H2S、和水蒸气;
(2)硫酸铜,HCl、H2S等酸性气体;
(3)无水氯化钙;
(4)偏高
(5)大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出,把生成的气体全部作为二氧化碳,使碳酸钙质量偏大,造成质量分数偏大.