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利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能,科学家设计出了原电池,从而为人类生产、生活提供能量.(1)甲同学认为,所有的氧化还原反应都可以设计成原电池,你是否同意
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(1)甲同学认为,所有的氧化还原反应都可以设计成原电池,你是否同意 ___(填“是”或“否”).若不同意,请你试举一例,写出相应的化学方程式: ___
(2)乙同学依据氧化还原反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示:
①负极的材料是 ___,发生的电极反应为 ___;
②外电路中的电子是从 ___电极流向 ___电极.(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4g,则该原电池反应共转移了的电子数目是 ___
④请指出该原电池装置的一个缺点: ___.
▼优质解答
答案和解析
(1)原电池的反应必须是自发的氧化还原反应,从理论上来讲,任何自发的氧化还原反应均可设计为原电池,非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池,例如:C+CO2
2CO,故答案为:否;C+CO2
2CO;
(2)①由反应“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,反应式为Cu-2e-=Cu2+,故答案为:Cu;Cu-2e-=Cu2+;
②电子从负极Cu沿导线流向正极Ag,故答案为:Cu;Ag;
③当银电极质量增加5.4g,则n(Ag)=
=0.05mol,根据电极反应Ag++e-=Ag,可知导线中通过的电子的物质的量为0.05mol,故答案为:0.05mol;
④能量利用率低,不能提供持续稳定的电流是该原电池装置的缺点,故答案为:能量利用率低,不能提供持续稳定的电流.
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(2)①由反应“2Ag++Cu═Cu2++2Ag”可知,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,反应式为Cu-2e-=Cu2+,故答案为:Cu;Cu-2e-=Cu2+;
②电子从负极Cu沿导线流向正极Ag,故答案为:Cu;Ag;
③当银电极质量增加5.4g,则n(Ag)=
5.4g |
108g/mol |
④能量利用率低,不能提供持续稳定的电流是该原电池装置的缺点,故答案为:能量利用率低,不能提供持续稳定的电流.
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