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在室温下,向100mLCuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,反应完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,I2+2S2O2−3=2I-+S4O2−6,消耗了20mLNa2S2O3溶
题目详情
在室温下,向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,反应完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,I2+2S2O
=2I-+S4O
,消耗了20mL Na2S2O3溶液,计算:
(1)原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度;______
(2)若CuSO4饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时CuSO4的溶解度是多少.______.
2− 3 |
2− 6 |
(1)原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度;______
(2)若CuSO4饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时CuSO4的溶解度是多少.______.
▼优质解答
答案和解析
(1)设硫酸铜的物质的量难度为x,
根据反应方程式可得关系式:2CuSO4~I2~2S2O32-,
2 2
0.1Lx 0.625mol/L×0.02L
2×0.1Lx=2×0.625mol/L×0.02L
x=0.125 mol/L,
故答案为:0.125 mol/L;
(2)由c=
可知,饱和硫酸铜溶液的质量分数为:w=
=
=0.02,
即
=0.02,解得S≈2.04g,
故答案为:2.04g.
根据反应方程式可得关系式:2CuSO4~I2~2S2O32-,
2 2
0.1Lx 0.625mol/L×0.02L
2×0.1Lx=2×0.625mol/L×0.02L
x=0.125 mol/L,
故答案为:0.125 mol/L;
(2)由c=
1000ρw |
M |
cM |
1000ρ |
0.125 mol/L×160g/mol |
1000×1g/mL |
即
S |
100+S |
故答案为:2.04g.
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