关于硫元素的问题,明天考试!1、氯气通入氢硫酸溶液中为什么会生成盐酸和硫单质,这不符合强酸制弱酸啊?2、氯气通入二氧化硫水溶液为什么会生成盐酸和硫酸?3、碳酸氢钠溶液和二氧化硫

Question

关于硫元素的问题,明天考试!
1、氯气通入氢硫酸溶液中为什么会生成盐酸和硫单质,这不符合强酸制弱酸啊?
2、氯气通入二氧化硫水溶液为什么会生成盐酸和硫酸?
3、碳酸氢钠溶液和二氧化硫反应是不是反应中有水参加,但配平时消掉了啊?
顺便再问一句,一氧化氮能氧化某些金属吧?

Answer 1

1.类比SO2+2H2S==3S↓+2H2O的反应,（在这个反应中,H2O其实也是一种酸,不要惊讶!这在以后的学习中,会学到,到那时中学阶段所学的关于酸碱物质的某些性质,将会被完全推翻!）由于Cl2具有强氧化性,所以推测出Cl2+H2S==S↓+2HCl.这并不与强酸制弱酸矛盾,酸性的强弱绝大部分都是通过实验测得的,所以这个反应也可以看作是判断HCl与H2S酸性强弱的实验!能提出这样的问题,很不错嘛!一定是认真思考了!
2.Cl2虽然和SO2都具有一定的氧化性,但Cl2的氧化性要远远强于SO2,所以SO2在这个反应中体现还原性,作还原剂,被Cl2氧化生成H2SO4,Cl2本身被还原成HCl,反应的方程式是：Cl2+SO2+H2O==HCl+H2SO4,这个方程式常见于如下题型：将相同体积的Cl2与SO2气体通入品红溶液,有什么现象?由于发生反应的Cl2与SO2体积比相同,所以全部被反应掉了,也就是说Cl2与SO2都没有发挥出漂白作用.此外,生成的盐酸其实会使品红溶液的颜色变深,所以这是不但不会退色,颜色反而会加深!这部分内容都是氧化还原反应的相关知识,这一部分非常重要,希望你以后能多多关注!
3.其实SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2↑是一个总的反应方程式,可以把它拆成：SO2+H2O==H2SO3 H2SO3+2NaHCO3==Na2SO3+2H2O+2CO2↑ 在合并时因为反应物与生成物中都含有水,所以将反应前的1mol水划掉了……但其实,你也可以这样考虑,反应前消耗1mol水,反应后生成2mol水,不就等于反应后直接生成1mol水吗?这在实验化学中式非常重要的一种简化化学方程式的办法,其实你已经用过很多次这种办法了,比如中学学到的,CO2与大部分可以反应的溶液反应时,都省略掉了CO2与H2O反应生成H2CO3所消耗的1mol水!
另外,依我个人之见,H2O其实可以作为一种工具,在你写出的方程式无法配平时,可以考虑看看是否有水参加或者有水生成,因为是在溶液中进行的反应,水是可以随意添加在等号左右两边的!
4.N元素的化合价从-3价到+5价,NO中的N元素显+2价,属于中间价态,既具有氧化性,又具有还原性,但是由于它接近于+5价,所以显示出的还原性更强一些,应该至于某些具有极强还原性的物质反应时,才会体现出氧化性,例如活泼金属（即使反应,也会生成最低价态的化合物）,但是考虑到NO在常温下就能与氧气发生反应,生成更稳定的NO2,所以这种NO体现氧化性的反应就更难发生了,一般只有工业上才会用到,所以就目前你所学习的阶段来说,可以暂时认为NO不与活泼金属反应.