25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A.曲

Question

25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间时：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）>c（OH^-）=c（H⁺）

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

Answer 1

曲线I开始时pH>7，滴定过程中pH减小，是用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ开始时pH<7，滴定过程中pH增大，是用氢氧化钠滴定醋酸．
A．曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水，故A错误；
B．曲线I中滴加溶液到20mL时，得到NH₄Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，则溶液中c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），故B错误；
C．曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸，故C错误；
D．曲线Ⅱ中滴加溶液到10mL时，得到等浓度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），根据电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），联立可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正确．
故选：D．