下列有关叙述不正确的是（）A．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小B．若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸C．

Question

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
B．若根据反应“H₂+Cl₂=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸
C．可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数
D．电镀铜时，纯铜或石墨做阳极，电镀液为CuSO₄溶液

Answer 1

A、弱电解质加水稀释电离程度增大，但加水稀释时浓度不一定增大，当加水稀释到一定程度之后，电离的程度小于溶液体积增大的程度时溶液的离子浓度反而减小，导电性减弱，故A错误；
B、反应“H₂+Cl₂=2HCl”设计成燃料电池，负极上通入氢气，正极上通入氯气，反应产物为HCl，既可发电同时还可用于工业制盐酸，故B正确；
C、温度一定时，对于给定的化学反应，正反应的反应物和生成物分别为逆反应的生成物和反应物，所以平衡常数互为倒数，故C正确；
D、电解时，阴极上阳离子得电子析出铜单质，则电镀铜时，纯铜或石墨做阳极，电镀液为CuSO₄溶液，故D正确．
故选A．