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小坊同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,加热至固体质量不再减少时,称得固体残渣质量为20.4g,为了分离出二氧化锰,她向残渣中加入40℃的水30g,充分溶解,
题目详情
小坊同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,加热至固体质 量不再减少时,称得固体残渣质量为20.4g,为了分离出二氧化锰,她向残渣中加入40℃的水30g,充分溶解,第一次过滤后得到滤液A和8.4g残渣,她又向残渣中加入40℃的水l0g,充分溶解,第二次过滤后得到滤液B和5.5g残渣(假设在实验过程中无损失).请回答下列问题:
(1)反应的化学方程式为
(2)8.4g残渣的成分是______;
(3)利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(X)的比例式
=
=
:
(4)将滤液A和滤液B混合,并加入45.1g水,求所得溶液的溶质质量分数______:
(5)原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比为______.
(已知:40℃时,氯化钾的溶解度为40g)
(1)反应的化学方程式为
2KClO3
2KCl+3O2↑
| ||
△ |
2KClO3
2KCl+3O2↑
| ||
△ |
(2)8.4g残渣的成分是______;
(3)利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(X)的比例式
245 |
x |
149 |
14.9g |
245 |
x |
149 |
14.9g |
(4)将滤液A和滤液B混合,并加入45.1g水,求所得溶液的溶质质量分数______:
(5)原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比为______.
(已知:40℃时,氯化钾的溶解度为40g)
▼优质解答
答案和解析
(1)氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑;故填:2KClO3
2KCl+3O2↑;
(2)氯化钾溶于水,二氧化锰难溶于水,在8.4g残渣加入40℃的水l0g,充分溶解,第二次过滤后得到滤液B和5.5g残渣,残渣的质量减少,说明8.4g残渣中一定含有氯化钾和二氧化锰;故填:KCl、MnO2;
(3)40℃时,氯化钾的溶解度为40g,所以40℃l0g水中最多溶解4g氯化钾,而8.4g残渣中加入40℃的水l0g,充分溶解,第二次过滤后得到滤液B和5.5g残渣,固体质量减少为8.4g-5.5g=2.9g,说明形成的是该温度下的不饱和溶液,所以剩余5.5g固体为二氧化锰的质量,故生成氯化钾的质量=20.4g-5.5g=14.9g
设氯酸钾的质量为x.
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 149
x 14.9g
=
x=24.5g
答:氯酸钾的质量为24.5g.
故填:
=
;
(4)所得溶液的溶质质量分数=
×100%=14.9%;故填:14.9%;
(5)原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比=24.5g:5.5g=49:11.故填:49:11.
| ||
△ |
| ||
△ |
(2)氯化钾溶于水,二氧化锰难溶于水,在8.4g残渣加入40℃的水l0g,充分溶解,第二次过滤后得到滤液B和5.5g残渣,残渣的质量减少,说明8.4g残渣中一定含有氯化钾和二氧化锰;故填:KCl、MnO2;
(3)40℃时,氯化钾的溶解度为40g,所以40℃l0g水中最多溶解4g氯化钾,而8.4g残渣中加入40℃的水l0g,充分溶解,第二次过滤后得到滤液B和5.5g残渣,固体质量减少为8.4g-5.5g=2.9g,说明形成的是该温度下的不饱和溶液,所以剩余5.5g固体为二氧化锰的质量,故生成氯化钾的质量=20.4g-5.5g=14.9g
设氯酸钾的质量为x.
2KClO3
| ||
△ |
245 149
x 14.9g
245 |
x |
149 |
14.9g |
x=24.5g
答:氯酸钾的质量为24.5g.
故填:
245 |
x |
149 |
14.9g |
(4)所得溶液的溶质质量分数=
14.9g |
14.9g+40g+45.1g |
(5)原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比=24.5g:5.5g=49:11.故填:49:11.
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