（2012•岳阳二模）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．试计算：样品第1份第2份第3份第4份取样

Question

（2012•岳阳二模）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
试计算：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，硫酸硫酸（填物质）完全反应了．
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．65%，49%65%，49%．

Answer 1

（1）由于继续增加稀硫酸的质量时产生氢气的质量也在增加，可判断第1份样品中所加入的稀硫酸完全反应，且样品中的锌有剩余；
故答案为：硫酸；
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              1.0g
(65)/(x)=(2)/(1.0g)  x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数=(32.5g)/(50g)×100%=65%
与第1份样品反应的硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    y          0.4g
(98)/(y)=(2)/(0.4g)  y=19.6g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数=(19.6g)/(40g)×100%=49%
故答案为：65%，49%．