为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．（1）判断

Question

为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判断到达滴定终点的现象是___．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是___．

Answer 1

（1）因KMnO₄标准溶液为紫色本身就是一种指示剂，滴入最后一滴溶液变为紫色；
故答案为：滴下最后一滴KMnO₄标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
（2）利用关系式法计算：
      5Fe^{2+_～～～～}MnO₄^-
      5         1
      n（Fe）    1.000×10^-2mol•L^-1×0.01L×4
则n（Fe）=2×10^-5mol
铁元素的质量为：2×10^-3mol×56g/mol=0.112 g；
铁元素的质量分数为 (0.112g)/(2.000g)×100%=5.6%，
故答案为：5.6%．