高一化学在线解答急标准状况下,7.84mLCO2和O2的混合气,通过足量的Na2O2充分反应,再将剩余气体慢慢通入倒扣在水中且充有8.96mL的NO试管中,边通边振荡,当通完后,试管中恰好充满液体,计算：

Question

高一化学在线解答 急
标准状况下,7.84mL CO2和O2的混合气,通过足量的
Na2O2充分反应,再将剩余气体慢慢通入倒扣在水中且
充有8.96mL的NO试管中,边通边振荡,当通完后,
试管中恰好充满液体,计算：
（1）CO2的体积
（2）设溶液的体积为20mL,求所得HNO3的物质的量
浓度
请写出解答过程 谢谢

Answer 1

（1）气体体积直接对应物质的量,因此可以根据方程式转化.
首先
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
恰好完全反应,O2体积应为8.96*（3/4）=6.72ml
设CO2体积为x ml
2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2
x……………………………………0.5x
有（7.84-x）+0.5x=6.72,解得x=2.24mL
（2）体积转化为物质的量8.96/（22.4*1000）=0.0004mol
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
0.0004……………………0.0004
由c=n/V,得0.0004/0.02=0.02mol/L