在线求指导：某研究性学习小组在探某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时,设计了如下实验：（1）取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中,看到锌片与酸反应产生H2速

Question

在线求指导：某研究性学习小组在探

某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时,设计了如下实验：
（1）取一小块铝片和一块锌片放入稀H ₂ SO ₄ 中,看到锌片与酸反应产生H ₂ 速率很快,而铝片刚开始时,几乎看不到有气体,一段时间后,才看到有气体放出,随后产生气体速度逐渐加快,试解释其原因
_________________________________________.
（2）将铝片放入NaOH溶液,待看到有气体产生,取出铝片,用水洗涤,其作用是________________,该反应的化学方程式是________________________________.
（3）洗涤后的铝片放入Hg(NO ₃ ) ₂ 溶液,反应片刻.反应的化学方程式是__________________________.
（4）取出铝片用滤纸吸干后,在空气中很快就看到铝片上慢慢生成白色毛状物质,经分析该物质为氧化铝.写出反应的化学方程式____________________________,解释生成白色毛状物质的原因__________________________________________.

Answer 1

（1）铝比锌活泼,反应速率应大于锌与酸反应速率,而该实验中刚开始反应速率慢的原因是铝表面有氧化膜,对铝有保护作用,当一段时间后,氧化膜溶解后,铝才能与酸接触,产生H ₂ ,放出气体速率才加快. （2）除去铝表面的氧化铝薄膜；Al ₂ O ₃ +2NaOH==2NaAlO ₂ +H ₂ O
（3）2Al+3Hg(NO ₃ ) ₂ ==2Al(NO ₃ ) ₃ +3Hg
（4）4Al+3O ₂ ==2Al ₂ O ₃ ；由于铝汞合金覆盖在铝表面,使铝表面不能生成致密的氧化膜,很容易被氧化