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称取仅含Fe和Fe2O3的实样0.2250g,溶解后将Fe3+还原Fe2+,在加0.01982mol/L的Kmno4标准溶液滴定耗去体积37.50ml,计算试样中Fe及Fe2O3的百分含量.（Fe和Fe2O3的M分别为55.84和159.7）
题目详情
称取仅含Fe和Fe2O3的实样0.2250g,溶解后将Fe3+还原Fe2+,在加0.01982mol/L的Kmno4标准溶液滴定耗去体积37.50ml,计算试样中Fe及Fe2O3的百分含量.（Fe和Fe2O3的M分别为55.84和159.7）
▼优质解答
答案和解析
5Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8H+(aq) ---> 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O
设0.2250g 实际样品中含Fe的摩尔数为 X, Fe2O3的摩尔数为 Y.那么,有
55.84X + 159.7Y = 0.2250
又,
X + 2Y=5(0.01982x0.03750)
解联立方程组,求得0.2250 克样品中Fe及Fe2O3的摩尔数,既可算得Fe及Fe2O3的百分含量.
设0.2250g 实际样品中含Fe的摩尔数为 X, Fe2O3的摩尔数为 Y.那么,有
55.84X + 159.7Y = 0.2250
又,
X + 2Y=5(0.01982x0.03750)
解联立方程组,求得0.2250 克样品中Fe及Fe2O3的摩尔数,既可算得Fe及Fe2O3的百分含量.
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