用足量的H2还原80g氧化铜粉末,反应一段时间后,测得固体质量减少8g,此时消耗H222.4L（标准状况下）,

Question

用足量的H2还原80g氧化铜粉末,反应一段时间后,测得固体质量减少8g,此时消耗H222.4L（标准状况下）,

Answer 1

解法一：设生成铜的质量为X
H2 + CuO =△= Cu + H2O△m
80 64 16
X 8g
64：16=X：8g
X=32g
解法二：设反应氧化铜的质量为X,生成铜的质量为Y,
H2 + CuO =△= Cu + H2O
80 64
X Y
80：64=X：Y
Y=0.8X
根据题意可知反应的固体物质为氧化铜、生成的固体物质为铜,氧化铜变为铜质量减少,
所以X-0.8X=8g
X=40g
Y=0.8X=0.8*40g=32g
答：生成铜的质量为32克.
注：此题不能用消耗氢气的体积进行计算.
因为此反应在实验前要先通入氢气,实验完毕还要继续通入氢气直到试管冷却为止,所以消耗的氢气只有一部分参加了反应.