辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：。⑵回收S过程

Question

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu ₂ S）及少量脉石（SiO ₂ ）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

⑴写出浸取过程中Cu ₂ S溶解的离子方程式：____________________。
⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
⑶气体NO _x 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾 
⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO ₃ 溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

Answer 1

（1）Cu ₂ S+4Fe ³⁺ =2Cu ²⁺ +4Fe ²⁺ +S
（2）温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；
（3）4NO _x +（5－2x）O ₂ +2H ₂ O= 4HNO ₃    b，（4）调节溶液的pH，使铁元素（Fe ³⁺ ）完全转化为Fe(OH) ₃ 沉淀抑制Cu ²⁺ 的水解（不引入其他杂质）

（1）Fe ^{3 ＋} 作氧化剂，Cu ₂ S被氧化，离子议程式为：Cu ₂ S+4Fe ³⁺ =2Cu ²⁺ +4Fe ²⁺ +S，答案：Cu ₂ S+4Fe ³⁺ =2Cu ²⁺ +4Fe ²⁺ +S；（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学来看，温度过低溶解速率小；答案：温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；(3)NO _x 作还原剂，根据质量守恒和电子得失写出方程式： 4NO _x +（5－2x）O ₂ +2H ₂ O= 4HNO ₃ ；向滤液M中通入Cl ₂ 将FeCl ₂ 氧化成FeCl ₃ ,可循环使用，选b， 答案： 4NO _x +（5－2x）O ₂ +2H ₂ O= 4HNO ₃ ；b；(4)Fe ^{3 ＋} ＋3H ₂ O Fe(OH) ₃ ＋3H ^＋ ,加入CuO,使水解平衡正向进行，调节溶液的pH，使铁元素（Fe ³⁺ ）完全转化为Fe(OH) ₃ 沉淀；加热过程中Cu ^{2 ＋} 会水解，加入硝酸抑制Cu ²⁺ 的水解（不引入其他杂质）；答案:调节溶液的pH，使铁元素（Fe ³⁺ ）完全转化为Fe(OH) ₃ 沉淀    抑制Cu ²⁺ 的水解（不引入其他杂质）