实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H

Question

实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：
Zn＋H ₂ SO ₄ =ZnSO ₄ ＋H ₂ ↑。请你计算：
(1)生成氢气的质量为         g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

(1)0.2    （2）19.6%

根据质量守恒定律可知，H ₂ 的质量＝6.5 g＋50 g－56.3 g＝0.2 g。可根据锌(或H ₂ )的质量求出硫酸的质量，进而计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)设与Zn反应的硫酸的质量为x
Zn ＋ H ₂ SO ₄ =ZnSO ₄ ＋H ₂ ↑
65       98
6.5 g    x
＝ ，x＝ ＝9.8 g
硫酸溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝19.6%