某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业生产BaS进行模拟实验．BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物．已知：BaSO4（s）+4C（s）高温.4CO（g）+BaS（s）△H1

Question

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业生产BaS进行模拟实验．BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物．已知：
BaSO₄（s）+4C（s）(高温.)/() 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s） (高温.)/()2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol-1     ②
下列说法不正确的是（　　）

A．由重晶石制备高纯BaSO₄只需经过两步化学反应
B．反应C（g）+CO₂（g） (高温.)/() 2CO（g）的△H₃＞+172.5kJ•mol-1
C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO₄得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
D．以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

Answer 1

A、重晶石经过高温反应制取BaS，BaS和浓硫酸反应即可制取高纯度硫酸钡，故A正确；
B、根据盖斯定律，由反应(①−②)/(2)得C（g）+CO₂（g） (高温.)/() 2CO（g）的△H₃=+172.5kJ•mol^-1，故B错误；
C、加入过量C可提高冰晶石的转化率，同时维持反应进行，故C正确；
D、PbS和HgS都是难溶的硫化物，用于铅和汞沉淀的转化，故D正确．
故选：B．