关于Fe2O3与KSCN取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入过量HCl中,产生H2在标况下为3.136L,在反应的溶液中滴入KSCN溶液无红色出现,则铁粉中Fe2O3的百分含量为多少?我知道滴入KSCN溶液无红色出现,是因为Fe与Fe3

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关于Fe2O3与KSCN
取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入过量HCl中,产生H2在标况下为3.136L,在反应的溶液中滴入KSCN溶液无红色出现,则铁粉中Fe2O3的百分含量为多少?
我知道滴入KSCN溶液无红色出现,是因为Fe与Fe3+反应生成Fe2+,但酸是过量的,Fe在与Fe3+反应前,会不会已经与酸反应消耗光了?请回答我的这个疑问,

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答案和解析

因为题中说了滴入KSCN后,溶液无红色出现,说明此时没有Fe3＋.Fe把Fe3＋全部转化为Fe2＋.
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
56 22.4
x＝7.84g 3.136
根据2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋,所以Fe3＋与Fe的关系满足2：1
即Fe2O3 －Fe
160 56
x 10-7.84－x x＝1.6
1.6/10×100％＝16％

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