在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条

Question

在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，Fe（OH）₂进一步被氧气氧化为Fe（OH）₃，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（　　）

A. 铁片发生还原反应而被腐蚀

B. 此过程中电子从C移向Fe

C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

Answer 1

A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，故A错误；
B、电子从负极Fe移向正极C，故B错误；
C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，故D正确；
故选；D．