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二氧化氯是黄绿色的气体,可用于水体消毒与废水处理.一种制备方法为:H2C2O4+NaClO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+ClO2↑+H2O,完成下列填空:(1)配平上述反应方程式,该反应的还原
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二氧化氯是黄绿色的气体,可用于水体消毒与废水处理.一种制备方法为:
___ H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___ Na2SO4+___CO2↑+___ ClO2↑+___ H2O,完成下列填空:
(1)配平上述反应方程式,该反应的还原产物是___.
(2)该反应每产生0.2mol ClO2,需要消耗草酸晶体(H2C2O4•2H2O)___ g.
(3)二氧化氯具有强氧化性,能漂白有色物质,其漂白原理与___相同.(写一种)
(4)二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,请写出此反应的离子方程式___.
(5)上述反应产物NaCl中含有___键,工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠,氯气在___
(写电极名称)产生.
___ H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___ Na2SO4+___CO2↑+___ ClO2↑+___ H2O,完成下列填空:
(1)配平上述反应方程式,该反应的还原产物是___.
(2)该反应每产生0.2mol ClO2,需要消耗草酸晶体(H2C2O4•2H2O)___ g.
(3)二氧化氯具有强氧化性,能漂白有色物质,其漂白原理与___相同.(写一种)
(4)二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,请写出此反应的离子方程式___.
(5)上述反应产物NaCl中含有___键,工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠,氯气在___
(写电极名称)产生.
▼优质解答
答案和解析
(1)反应中H2C2O4中C元素的化合价从+3升高到了CO2中+4价,共失电子2mol,NaClO3中Cl元素的化合价从+5价降到了ClO2中+4价,共得到电子1mol,依据氧化还原反应得失电子守恒,H2C2O4系数为1,NaClO3系数为2,结合原子个数守恒规律,可知反应方程式:1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O;
NaClO3中Cl元素的化合价从+5价降到了ClO2中+4价,做氧化剂,对应产物ClO2为还原产物;
故答案为:1;2;1;1;2;2;2;ClO2;
(2)依据方程式1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O,生成2molCO2,消耗H2C2O4;
所以计算每产生0.2mol ClO2,消耗0.1molH2C2O4,需要消耗草酸晶体(H2C2O4•2H2O)质量m=0.1mol×126g/mol=12.6g;
故答案为:12.6;
(3)二氧化氯、次氯酸都具有强的氧化性,都能够氧化有机色素生成无色物质;
故答案为:HClO;
(4)根据信息:二氧化氯和氰化钠(NaCN)反应,生成NaCl、CO2和N2,即2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-,故答案为:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;
(5)氯化钠为钠离子与氯离子通过离子键结合在一起;工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠,阳极氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气,阴极钠离子得到电子发生还原反应生成钠,
故答案为:离子; 阳极.
NaClO3中Cl元素的化合价从+5价降到了ClO2中+4价,做氧化剂,对应产物ClO2为还原产物;
故答案为:1;2;1;1;2;2;2;ClO2;
(2)依据方程式1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O,生成2molCO2,消耗H2C2O4;
所以计算每产生0.2mol ClO2,消耗0.1molH2C2O4,需要消耗草酸晶体(H2C2O4•2H2O)质量m=0.1mol×126g/mol=12.6g;
故答案为:12.6;
(3)二氧化氯、次氯酸都具有强的氧化性,都能够氧化有机色素生成无色物质;
故答案为:HClO;
(4)根据信息:二氧化氯和氰化钠(NaCN)反应,生成NaCl、CO2和N2,即2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-,故答案为:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;
(5)氯化钠为钠离子与氯离子通过离子键结合在一起;工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠,阳极氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气,阴极钠离子得到电子发生还原反应生成钠,
故答案为:离子; 阳极.
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