将干燥纯净的锰猛酸钾31.6g装入大试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体为30g，试计算产生的氧气为多少克？剩余固体中含有哪些物质？各多少克？

Question

将干燥纯净的锰猛酸钾31.6g装入大试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体为 30g，试计算产生的氧气为多少克？剩余固体中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

根据质量守恒定律，试管内固体减少的质量就是氧气的质量，则产生的氧气为31.6g-30g=1.6g．
设参加反应的KMnO₄质量为x，生成的K₂MnO₄质量为y，生成MnO₂质量分别为z．
2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197    87   32
 x          y     z   1.6g
(316)/(32)＝(x)/(1.6g)    x=15.8g
(197)/(32)＝(y)/(1.6g)    y=9.85g
(87)/(32)＝(z)/(1.6g)     z=4.35g
剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，反应后剩余的KMnO₄质量为31.6g-15.8g=15.8g．
答：产生的氧气为1.6g；30g固体剩余物中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其质量分别为15.8g、9.85g、4.35g．