某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式

Question

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．

请回答下列问题：
（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___、___、___．
（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___．
（3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么___； 为此，改进方法是___．

Answer 1

由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a中含AlO₂^-、K⁺、Cl^-、Na⁺、OH^-，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，加盐酸生成氯化铝，溶液b中含KCl、NaCl；
（1）AlCl₃中含有Mg²⁺、K⁺杂质离子，加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）因为在Al³⁺与氨水反应生成Al（OH）₃后，Al（OH）₃不能与氨水继续反应，从而不能将Al（OH）₃与Mg（OH）₂分开，则不能利用氨水代替NaOH溶液，
故答案为：不能，因为在Al³⁺与氨水反应生成Al（OH）₃后，Al（OH）₃不能与氨水继续反应，从而不能将Al（OH）₃与Mg（OH）₂分开；
（3）因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO₂^-时，需要控制盐酸的量，以防止部分AlO₂^-转化成Al³⁺，改进的方法是将盐酸改成通入二氧化碳气体，
故答案为：因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO₂^-时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al³⁺；通入过量二氧化碳气体．