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将KCl与KBr的混合物13.4g溶于水配制成500ml溶液,通入过量的Cl2,充分反应后得到固体物质11.175g,则配置的溶液中k+,Cl+,Br-的物质的量浓度之比为多少?
题目详情
将KCl与KBr的混合物13.4g溶于水配制成500ml溶液,通入过量的Cl2,充分反应后得到固体物质11.175g,则配置的溶液中k+,Cl+,Br-的物质的量浓度之比为多少?
▼优质解答
答案和解析
题目没错误.固体物质就是指蒸干后得到的固体,就是KCl,没有二义性.
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2
减少量是2.225g,就是KBr变成KCl质量减少值
KBr-KCl==119-74.5==44.5
2.225/44.5==0.05mol
即原来KBr为0.05mol
最后KCl为11.175/74.5==0.15mol,K也为0.15mol
Cl 为 0.15-0.05=0.1mol
K:Cl：Br ==0.15:0.10:0.05==3:2:1
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2
减少量是2.225g,就是KBr变成KCl质量减少值
KBr-KCl==119-74.5==44.5
2.225/44.5==0.05mol
即原来KBr为0.05mol
最后KCl为11.175/74.5==0.15mol,K也为0.15mol
Cl 为 0.15-0.05=0.1mol
K:Cl：Br ==0.15:0.10:0.05==3:2:1
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